XX. mendeko Euskararen Corpus estatistikoa
Testuingurua
Beraz, 100 gramotan zenbat mole dauden determinatuz, eta gero proportzioan, mol / mol / mol / mol / mol / mol / mol / mol / mol.
Beraz, formula enpirikoa CH2O.
Formula molekularra izango da, eta n determinatzeko masa molarra determinatu behar da.
Horretarako, disoluzioaren eta disolbatzailearen bapore-presioak ezagutuz eta suposatuz disoluzioa disoluzio ideal bezala konportatzen dela, Raoult-en legea beteko da: non P eta disoluzioaren eta disolbatzaile puruaren bapore-presioak izanik hurrunez hurren, eta disolbatzailearen frakzio molarra.
Edo, disoluzioaren bapore-presioaren beherapena disolbatzailearekiko izanik, eta solutuaren frakzio molarra.
Beraz, mm Hg / mm Hg eta disoluzioa 0,2% pisutan denez, 0,2 g solutu badaude 99,8 g disolbatzaile daude, hots, mol / mol / mol nondik mol.